search
menu
person

Тема №8258

Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 2)

Поиск задачи:

Здесь находится описание темы Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 2), изучаемой по предмету Химия. Ниже вы разберете ответы на все ваши разнообразные вопросы. Если представленный текст вам не помог, то вы смело можете задать свои вопросы ниже.

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. 
СТРОЕНИЕ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

1.    Массовое число атома равно: 
а) числу электронов; 
б) числу протонов; 
в) числу нейтронов; 
г) числу нуклонов.
2.    Изотопы – это разновидности атомов одного и того же элемен-та, которые отличаются друг от друга: 
а) числом протонов; 
б) числом электронов; 
в) числом электронных слоёв; 
г) атомной массой.
3.    Какой из перечисленных ниже атомов имеет наибольший ра-диус? а) Н; б) К; в) Li; г) F.
4.    Изотопы одного элемента содержат одинаковое количество: 
а) электронов; б) нейтронов; в) нуклонов; г) протонов.
5.    Численное значение величины заряда ядра атома равно: 
а) числу протонов; б) числу нейтронов; в) числу нуклонов; 
г) числу электронов.
6.    Какие из перечисленных нуклидов являются изотопами по от-ношению друг к другу? а)  ; б)  ; в)  ; г)  О.
7.    Число нейтронов в нуклиде 56Mn равно: а) 25; б) 27; в) 31; 
г) 28.
8.    Для радиоактивного нуклида период полураспада – это время, за которое разрушается: 
а) один его атом; 
б) половина имеющихся атомов; 
в) четвертая часть имеющихся атомов; 
г) все имеющиеся атомы.
9.    Сколько в сумме протонов, электронов и нейтронов содержится в атоме нуклида 40К? а) 52; б) 56; в) 59; г) 61.
10.    Укажите название  самой тяжелой из перечисленных ниже ча-стиц: а) протон; б) нейтрон; в) β-частица; г) α-частица.
11.    Массовое число атома определяется: 
а) количеством протонов в его ядре; 
б) количеством нейтронов в его ядре; 
в) количеством нуклонов, образующих его ядро; 
г) количеством электронов в нем.
12.    Протонное число атома соответствует: 
а) числу электронов в нем; 
б) числу протонов в его ядре; 
в) числу нейтронов в его ядре; 
г) числу нуклонов в его ядре.
13.    Нуклидом называется: 
а) совокупность атомов с определенными одинаковыми зна-чениями протонного и массового чисел;   
б) совокупность атомов с определенным значением массо-вого числа; 
в) совокупность атомов с определенным значением протон-ного числа; 
г) совокупность атомов с определенным числом нейтронов в ядре.
14.    Какие из перечисленных нуклидов являются изобарами по от-ношению друг к другу? а)  K; б)  K; в)  Аr; г)  Cl .
15.    Число протонов в ядре атома трития равно: а) 0; б) 1; в) 2; г) 3.
16.    Изотопами являются: 
а) нуклиды, имеющие одинаковые массовые, но разные про-тонные числа; 
б) нуклиды, имеющие одинаковые протонные, но разные массовые числа; 
в) нуклиды, содержащие одинаковое число нейтронов в ядре; 
г) нуклиды, содержащие одинаковое число нейтронов и электронов.
17.    Период полураспада радиоактивного нуклида – это время, за которое распадается: 
а) 10% имеющихся атомов; 
б) 25% имеющихся атомов; 
в) 50% имеющихся атомов; 
г) 75% имеющихся атомов.
18.    Имеется несколько одинаковых навесок, состоящих из 192 атомов радиоактивного нуклида, период полураспада которого 15 минут. Сколько атомов этого нуклида, в среднем, сохраняет свою целостность в каждой навеске через час? а) 12; б) 24; 
в) 36; г) 48.
19.     Имелось несколько одинаковых навесок радиоактивного нук-лида (период полураспада – 4 часа). Через сутки среднее число нераспавшихся атомов в каждой навеске было равно 28. Какое число атомов нуклида находилось в каждой навеске первона-чально? а) 1500; б) 1792; в) 1800; г) 1965.
20.    Период полураспада радиоактивного нуклида – 96 часов. Какая доля атомов этого нуклида, по сравнению с исходным числом, не разрушится через 12 суток? а) 12,5%; б) 25%; в) 35,5%; г) 50%.
21.    Какая частица испускается в данной реакции распада атома  Ra   Rn + …? а) β-частица; б) ядро атома дейтерия; 
в) α-частица; г) ядро атома гелия.
22.    Какая частица испускается при данном распаде атома 
 Th   Ра + …? а) электрон; б) позитрон; в) нейтрон; 
г) протон.
23.    Нуклид какого элемента образуется при α-распаде атома  Rn? а) астата; б) полония; в) франция; г) радия.
24.    Нуклид какого элемента образуется при β-распаде атома  Рb: а) висмута; б) таллия; в) ртути; г) полония.
25.    Какой нуклид образуется в результате следующей ядерной ре-акции  N + α-частица = … + р? а)  С; б)  О; в)  N; г)  F.
26.    Какой нуклид образуется в результате следующей ядерной ре-акции  Мо +  Н  … + n? а)  Nb; б)  Ru; в)  Тс; г)  Zr.
27.    Укажите относительную массу атома, содержащего 19 элек-тронов и 21 нейтрон: а) 38; б) 39; в) 40; г) 42.
28.    В результате ядерной реакции  Al +  Н  образуется соот-ветственно: а)  Не и  Мg; б)  Н и  Si; в)  Не и  Мg; 
г)  Н и  Si.
29.В природе встречаются 2 изотопа хлора 35Cl и 37Cl. Мольные доли этих изотопов (в %) равны, соответственно: а) 25 и 75; 
б) 35 и 65; в) 45 и 55; г) 75 и 25.
30.Главное квантовое число всегда указывает на: 
а) количество электронных слоев в атоме; 
б) номер электронного слоя в атоме по мере удаления от яд-ра; 
в) номер периода, в котором данный атом расположен в таблице элементов Д.И.Менделеева; 
г) номер группы, в которой данный атом расположен в таб-лице элементов Д.И.Менделеева.
31.Орбитальное квантовое число l для электронов, расположен-ных на f-подуровне 5-го энергетического уровня, равно: а) 2; 
б) 3; в) 4; г) 5.
32.Возможное значение магнитного квантового числа ml для электрона, расположенного на d-подуровне 4 энергетического уровня, равно: а) –3; б) –2; в) +1; г) +4.
33.Возможное значение магнитного квантового числа ml для электрона, расположенного на 7р-подуровне, равно: а) –3; б) 0; в) +2; г) +7.
34.Число электронных орбиталей на внешнем электронном слое у атома элемента, расположенного в 3 периоде таблицы Д.И. Менделеева, равно: а) 3; б) 6; в) 8; г) 9.
35.Наибольшее число атомных орбиталей содержится на: 
а) р-подуровне; б) s-подуровне; в) f-подуровне; г) d-подуровне.
36.Порядок заполнения электронами орбиталей с одинаковым значением главного и орбитального квантовых чисел опреде-ляется: 
а) правилами Клечковского; 
б) правилом Вант – Гоффа; 
в) правилом Хунда; 
г) правилом Ле – Шателье.
37.Порядок заполнения электронами подуровней с разными зна-чениями суммы главного и орбитального квантовых чисел определяется: 
а) первым правилом Клечковского; 
б) вторым правилом Клечковского; 
в) правилом Хунда; 
г) правилом Панета – Фаянса.
38.Порядок заполнения электронами подуровней с одинаковыми значениями суммы главного и орбитального  квантовых чисел определяется: 
а) принципом Паули; 
б) первым правилом Клечковского; 
в) вторым правилом Клечковского; 
г) правилом Ле – Шателье.
39.Количество электронов на 3d-подуровне атома хрома в основ-ном состоянии равно: а) 1; б) 3; в) 4; г) 5.
40.Общее число электронов в молекуле серы равно 128. Сколько атомов серы входит в состав ее молекулы: а) 6; б) 8; в) 9; г) 10.
41.Какие частицы имеют такую же электронную конфигурацию, как и атом Кr? а) Вr-; б) Cl-; в) Rb+; г) Sr2+.
42.Какие из приведенных электронных конфигураций атомов или ионов невозможны в принципе? 
а) 1s22s22p42d1;     б) 1s22s22p63s13p33d4;     в) 1s22s23s13p73d104s1; 
г) 1s22s22p63s23p63d9.
43.На какой орбитали электрон будет обладать наибольшей энер-гией? а) 4f; б) 5s; в) 5р; г) 4d.
 
44.Какое максимальное число электронов может содержаться на четвертом энергетическом уровне? а) 24; б) 32; в) 48; г) 56.
45.Какие частицы имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p6? а) S-2; б) F-; в) Sс3+; г) Cl-.
46.В скольких ионах S2- содержится столько же электронов, сколько их имеется в 20 молекулах F2? а) 10; б) 16; в) 20; г) 22.
47.Анион Э2- некоторого элемента имеет электронную конфигу-рацию 1s22s22p63s23p6. Сколько протонов содержат ядра атомов этого элемента? а) 15; б) 16; в) 17; г) 18.
48.Сколько электронов содержится на предвнешнем энергетиче-ском уровне у атома меди в основном состоянии? а) 17; б) 18; в) 19; г) 20.
49.Восемь (октет) электронов на внешнем энергетическом уровне имеют следующие атомы или ионы: а) Вr-; б) Сu2+; в) Са2+; 
г) Аt.
50.На какой орбитали электрон будет обладать наименьшей энер-гией: а) 5s; б) 4d; в) 4f; г) 5р.
51.На скольких энергетических подуровнях располагаются элек-троны у атома иода, находящегося в невозбужденном состоя-нии? а) 10; б) 11; в) 12; г) 13.
52. На скольких энергетических подуровнях располагаются элек-троны у атома теллура, находящегося в возбужденном состоя-нии (распарилась только одна электронная пара на внешнем электронном слое)? а) 9; б) 10; в) 11; г) 12.
53.На скольких энергетических подуровнях располагаются элек-троны у атома свинца? а) 14; б) 15; в) 16; г) 17.
54.Какое максимальное число р-электронов может быть у атома, расположенного в 4-м периоде таблицы Д.И. Менделеева? 
а) 6; б) 12; в) 16; г) 18.
55.Какое максимальное число d-электронов в основном состоянии может быть у атома, расположенного в 6-м периоде таблицы Д.И. Менделеева? а) 18; б) 20; в) 30; г) 40.
56.    Энергетическим уровнем называется совокупность электронов в атоме, имеющих: 
а) одинаковые главные квантовые числа;  
б) близкое значение энергии; 
в) одинаковое значение спинового квантового числа; 
г) одинаковое значение орбитального квантового числа.
57.    Чем отличаются друг от друга атом натрия и ион натрия Na+? 
а) числом протонов;         б) числом электронов; 
в) числом нейтронов;     г) числом нуклонов.
58.    Атому какого элемента соответствует данная электронная конфигурация 1s22s22p63s13p3? 
а) фосфора;             б) кремния; 
в) серы;                 г) азота.
59.    Электронная формула иона Ве2+ выглядит следующим образом: 
а) 1s22s2;                 б) 1s22s22p2; 
в) 1s2;                 г) 1s22s1.
60.    Электронная конфигурация хлорид-иона имеет вид: 
а) 1s22s22p5;             б) 1s22s22p63s23p4; 
в) 1s22s22p63s23p5;         г) 1s22s22p63s23p6.
61.    Электронная формула иона S2– имеет вид: 
а)…3s23p4;             б) …3s23p6; 
в) …3s23p2;             г) …3s23p1.
62.    Какие электронные формулы принадлежат элементам-металлам? 
а) 1s22s1;                 б) …3s13p1; 
в) 1s22s22p3;             г) …3s23p4.
63.    Какие из перечисленных элементов являются s-элементами? 
а) калий;                 б) серебро; 
в) бериллий;             г) цинк.
64.    Какие электронные формулы принадлежат р-элементам? 
а) 1s22s22p3;             б)… 3s23p4; 
в) …3s23p33d1;             г) …3s13p1. 
65.    Какие электронные формулы принадлежат s-элементам: 
а) 1s22s1;                 б) 1s22s22p63s13p1; 
в) 1s22s22p1;             г) 1s22s22p5.
66.    Какие электронные формулы соответствуют невозбужденному состоянию атома? 
а) …3s23p43d1;             б) …3s23p63d14s2; 
в) … 3s23p6;             г) …3s23p63d24s14p1.
67.    Возбужденному состоянию атома хлора соответствует 
электронная конфигурация: 
а) 1s22s22p63s23p43d1;     б) 1s22s22p63s23p5; 
в) 1s22s22p63s23p33d2;     г) 1s22s22p63s13p33d3.
68.    Возбужденному состоянию атома серы соответствует элек-тронная конфигурация: 
а) 1s22s22p63s23p4;         б) 1s22s22p63s23p33d1; 
в) 1s22s22p63s13p33d2;     г) 1s22s22p63s23p6.
69.    Какие электронные формулы принадлежат атомам d-элементов? 
а) …3s23p33d1;             б) …3s23p63d14s2; 
в) …3s13p33d1;             г) …3s23р63d34s2.
70.    Какие электронные формулы соответствуют возбужденному состоянию атома? 
а) …3s23p43d1;             б) …3s23p63d14s2; 
в) … 3s13p2;             г) …3s2 3p63d24s14p1.
71.    Сколько электронов содержится в ионе AlOH2+? а) 22; б) 20; 
в) 24; г) 19.
72.    Суммарное количество протонов и электронов в ионе Al(OH)2+ равно: а) 61; б) 62; в) 59; г) 58.
73.    Сколько электронов содержится в ионе РО43–? а) 47; б) 51; 
в) 48; г) 50.
74.    Сколько протонов и электронов содержится в ионе НСО3–?
а) 62; б) 63; в) 64; г) 65.
75.    Сколько протонов содержится в ионе СаОН+? а) 29; б) 28; 
в) 30; г) 32.
76.    Сколько электронов содержится в ионе Н2РО4–? а) 48; б) 50; 
в) 46; г) 52.
77.    Сколько протонов и электронов содержится в ионе AlOH2+? 
а) 44; б) 42; в) 41; г) 39.
78.     Сколько электронов содержится в молекуле NH4Cl? а) 29; 
б) 28; в) 32; г) 25.
79.    Сколько протонов содержится в молекуле Н2СО3? а) 31; б) 32; в) 28; г) 30.
80.    Порядковый номер элемента в таблице Менделеева соответ-ствует: 
а) высшей валентности элемента; 
б) числу электронов в его атомах; 
в) числу нейтронов в ядрах его атомов; 
г) числу протонов в ядрах его атомов. 
81.    В третьем периоде число химических элементов, являющихся металлами, равно: а) 2; б) 5; в) 4; г) 3.
82.    Во втором периоде число элементов, относящихся к неметал-лам, равно: а) 7; б) 5; в) 4; г) 6.
83.    Электроотрицательность элементов в периодической системе Д.И. Менделеева: 
а) возрастает в периоде слева направо; 
б) уменьшается в периоде слева направо; 
в) возрастает в группе сверху вниз; 
г) уменьшается в группе сверху вниз.
84.    В периодах слева направо: 
а) увеличивается энергия ионизации атомов; 
б) уменьшается энергия ионизации атомов; 
в) атомные радиусы увеличиваются; 
г) атомные радиусы уменьшаются.
85.    В ходе химических реакций атомы обмениваются друг с дру-гом: 
а) электронами; 
б) протонами; 
в) электронами и протонами; 
г) нейтронами.
 
86.    Энергия сродства к электрону увеличивается: 
а) в периодах слева направо; 
б) в группах сверху вниз; 
в) в периодах справа налево; 
г) в группах снизу вверх. 
87.    У элементов, входящих в состав одной и той же А группы одинаково: 
а) число энергетических уровней; 
б) число электронов на внешнем электронном слое; 
в) величина заряда атомного ядра; 
г) низшая степень окисления.
88.    Из перечисленных ниже ионов наибольший радиус имеет: 
а) К+; б) Na+; в) Mg2+; г) Li+.
89.    Из перечисленных ниже ионов наименьший радиус имеет: 
а) F-; б) Cl-; в) Na+; г) H+.
90.    Основные свойства сильнее всего выражены у оксида: 
а) Na2О; б) MgО; в) Al2O3; г) SiO2.
91.    Основные свойства сильнее всего выражены у гидроксида: 
а) Ве (ОН)2; б)Mg (ОН)2; в) Са (ОН)2; г) Ва (ОН)2.
92.    Наиболее сильно кислотные свойства выражены у: а) H2SiO3; б) H3PO4; в) H2SO4; г) HClO4.
93.    Номер периода всегда указывает для расположенных в нем элементов на: 
а) число электронов на внешнем электронном слое их атомов; 
б) число электронных слоев в их атомах; 
в) число подуровней на внешнем электронном слое их ато-мов; 
г) число вакантных орбиталей на внешнем электронном слое их атомов.
94.    Номера А-групп в таблице Д.И. Менделеева указывают для расположенных в них элементов на: 
а) число электронных слоев в атоме; 
б) число электронов на внешнем слое атома; 
в) число электронов в атоме; 
г) число протонов в ядре атома.
95.    Химические элементы, образующие летучие водородные со-единения состава H2R, входят в: а) II A группу; б) III A группу; в) V A группу; г) VI A группу.
96.    Химические элементы, образующие высшие оксиды состава R2O7, могут входить в: а) VB группу; б) VIIA группу; в) VIIB группу; г) VIB группу.
97.    Элемент, образующий оксид состава R2O3, может входить в:  а) VA группу; б) VIA группу; в) IIIA группу; г) IIIB группу.
98.    Радиусы атомов в А группах сверху вниз: 
а) закономерно уменьшаются; 
б) закономерно увеличиваются; 
в) сначала уменьшаются, а потом увеличиваются; 
г) не изменяются.
99.    Период в таблице Д.И.Менделеева образуют элементы: 
а) проявляющие одинаковые химические свойства; 
б) проявляющие в соединениях одинаковую высшую ва-лентность, равную номеру периода; 
в) имеющие одинаковое число энергетических уровней у своих атомов; 
г) содержащие на внешнем электронном слое одинаковое число электронов, равное номеру периода.
100.    А-группы в полудлинном варианте таблицы Д.И. Менделеева объединяют элементы: 
а) имеющие одинаковые значения электроотрицательности; 
б) заполняющие электронами s- или р-подуровень внешнего слоя; 
в) принадлежащие только к неметаллам; 
г) валентные электроны которых расположены только на внешнем электронном слое.
101.    В-группы в полудлинном варианте таблицы Д.И. Менделеева объединяют элементы: 
а) имеющие одинаковые значения энергии ионизации; 
б) принадлежащие как к металлам, так и к неметаллам; 
в) заполняющие электронами d-подуровень предвнешнего электронного слоя; 
г) валентные электроны которых расположены как на внеш-нем, так и на предвнешнем слое.
102.    У d- и f-элементов с увеличением порядкового номера: 
а) не увеличивается величина заряда ядра атома; 
б) на внешнем электронном слое атомов не изменяется число электронов; 
в) на внешнем электронном слое атомов уменьшается число электронов; 
г) не изменяется атомная масса.
103.    В периоде с увеличением порядкового номера элемента наблюдается: 
а) увеличение атомного радиуса и уменьшение энергии сродства к электрону; 
б) увеличение энергии ионизации и энергии сродства к электрону; 
в) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности; 
г) увеличение значения электроотрицательности и увеличе-ние энергии сродства к электрону.
104.    В группе с увеличением порядкового номера элемента наблюдается: 
а) уменьшение энергии ионизации и уменьшение атомного радиуса; 
б) уменьшение энергии сродства к электрону и уменьшение электроотрицательности; 
в) увеличение атомного радиуса и увеличение энергии ионизации; 
г) увеличение значения электроотрицательности  и энергии сродства к электрону.
105.    В порядке возрастания энергии сродства к электрону распо-ложены элементы следующего ряда: а) B, N, As, O; б) Mg, P, S, F; в) N, P, As, Sb; г) Sn, Ge, Si, C.
106.    В порядке уменьшения энергии ионизации расположены элементы следующего ряда: а) Mg, Al, Si, P; б) Se, Ga, Tl, Fr; 
в) I, Br, Cl, F; г) Mg, Ca, Sr, Rb.
107.    Элемент, образующий твердое водородное соединение вида ЭН2, может входить в: а) VI А группу; б) VI В группу; в) II А группу; г) III В группу.
108.    В каком ряду кислотные свойства гидроксидов уменьшаются слева направо? а) Mg(ОН)2, КОН, Ве(ОН)2, Ва(ОН)2; б) Са(ОН)2, Sr(ОН)2, RbОН, FrОН; в) Zn(OH)2, Cu(OH)2, Ge(OH)2, Be(OH)2; г) Be(OH)2, Mg(ОН)2, Са(ОН)2, Rа(ОН)2.
109.    В каком ряду кислотные свойства у соединений уменьшаются слева направо? а) НF, НСl, НВr; б) НI, Н2S, Н2О; в) Н2Se, Н2S, Н2О; г) НI, НВr, НСl.
110.    Химические элементы, образующие оксиды состава R2О, могут входить: а) только в I А группу; б) только в I А или в I В группы; в) в VII А группу; г) в VI A группу.
111.    По номеру группы, в которой находится химический эле-мент, можно определить: 
а) число энергетических уровней в его атоме; 
б) число энергетических подуровней на внешнем электрон-ном слое его атома; 
в) возможные значения валентности и степени окисления его атомов в соединениях;    
г) формулу его высшего оксида.
112.    Какой период в таблице Д.И. Менделеева образован только s-элементами? а) седьмой; б) первый; в) второй; г) никакой.
113.    В состав каких периодов могут входить d-элементы? а) пер-вого; б) третьего; в) пятого; г) седьмого.
114.    Электронная формула внешнего электронного слоя у атома элемента, образующего оксид состава R2О, может иметь сле-дующий вид:   а) ns1; б) ns2nр5; в) 2s22р3; г) ns2nр4.
115.    Электронная формула внешнего электронного слоя у атома элемента, образующего оксид состава R2О3, может иметь сле-дующий вид: а) ns2; б) ns2nр1; в) ns2nр3; г) ns2nр4.
116.    Элементы какой группы проявляют одинаковую валентность в летучих водородных соединениях и высших оксидах? а) II А; б) IV А; в) V А; г) III В.
117.    Высший оксид элемента имеет формулу RО2. Какова будет формула его летучего водородного соединения? а) Н2R; б) RН2; в) RН4; г) RН.
118.    Формула летучего водородного соединения, которое обра-зует данный элемент RН2. Какова будет формула его высшего оксида? а) RО2; б) R2О; в) RО3; г) RО4.
119.    Какая из предложенных частиц имеет наибольший радиус? а) Те-2; б) Хе; в) Cs+; г) Ва2+.
120.    В каком ряду атомные радиусы у химических элементов возрастают справа налево? а) Rb, Pd, Te; б) К, Rb, Cs; в) I, Br, Cl; г) О, S, Se.
121.    Электроотрицательность элемента – это: 
а) энергия, которую необходимо затратить, чтобы присо-единить к внешнему электронному слою его атома 1 электрон; 
б) условная величина, характеризующая способность его атомов притягивать к себе электроны в химических со-единениях от других атомов; 
в) энергия, которая выделяется при образовании атомом ко-валентной химической связи; 
г) энергия, которая выделяется при отрыве от атома одного электрона.
122.    Атомы элемента в возбужденном состоянии имеют 
следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s14p34d1. Формула летучего водородного соединения этого элемента: а) RH2; б) RH; в) RH3; г) RH4.
123.    Суммарное количество электронов у атома элемента, нахо-дящегося в возбужденном состоянии, равно 53. Формула выс-шего оксида, который образует данный элемент: а) R2О3;  
б) R2О5; в) R2О7; г) RО4.
124.    Отметьте верные характеристики для химического элемента с атомным номером 33: 
а) данный элемент является неметаллом; 
б) его электронная формула в возбужденном состоянии 1s22s22p63s23p63d104s24p3; 
в) формула его высшего оксида R2О5; 
г) в соединениях он может проявлять только положительную степень окисления.
125.    У атомов какого элемента наиболее слабо выражены вос-становительные свойства? а) O; б) S; в) Se; г) Te.
126.    У атомов какого элемента наиболее сильно выражены вос-становительные свойства? а) Sn; б) Rb; в) Ge; г) Cs.
127.    К какой группе относится элемент, катион которого Э2+ имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d9? а) II A; б) V B; в) I В; г) VIII В.
128.    К какому периоду относится элемент, катион которого Э3+ имеет следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p6?      а) 3;   б) 4;   в) 5;   г) 6.
129.    Масса всех электронов у атома элемента равна 2,639∙10-26 г. В какой группе находится данный элемент, если известно, что масса одного электрона равна 9,1∙10-31 кг? а) II A; б) V B; в) I В; г) III A.
130.    Масса всех электронов у аниона элемента вида Э-2 равна 4,914∙10-26 г. В какой группе находится данный элемент, если известно, что масса одного электрона равна 9,1∙10-31 кг? а) V B; б) VI А; в) III A; г) IV B.
131.    В какой массе меди содержится 1 г электронов, если извест-но, что масса одного электрона равна 9,1·10-31кг? а) 3,26 кг; 
б) 4,002 кг;    в) 4,032 кг;   г) 4,324 кг.
132.    Период полураспада некоторого радиоактивного нуклида А равен 2 годам. За какое время распадется 75% ядер этого нук-лида? а) 1 год; б) 2,5 года; в) 3 года; г) 4 года.
133.    Период полураспада некоторого радиоактивного нуклида А равен 3 годам. Через какое время останется 25% ядер этого нуклида? а) 3,5 года; б) 4,5 года; в) 6 лет; г) 8 лет.
134.    Заряд иона, образующегося в результате удаления всех ва-лентных электронов атома с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p63d54s1: а) +1; б) +5; в) +6; г) +18.
135.    Атом элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d54s2. Номер периода, номер группы, макси-мальная степень окисления соответственно равны: а) 7, 4А, +4; б) 3, 5В, +5; в) 4, 7А, +2; г) 4, 7В, +7.
136.    В ядре атома нуклида 10 протонов и 10 нейтронов. В ядре второго нуклида на 2 нейтрона больше. На 9 атомов более лег-кого нуклида приходится 1 атом более тяжелого нуклида. От-носительная атомная масса данного элемента равна: а) 10,0; 
б) 20,0; в) 20,2; г) 40,4.
137.    Атом нуклида некоторого элемента имеет массовое число 128, а число нейтронов в его ядре в 1,37 раза больше числа протонов. Укажите символ элемента: а) Te; б) I; в) Xe; г) C.
138.    В каком объеме (дм3, н.у.) 15N2 содержится столько же нейтронов, как и в 15NT3 массой 2,4 г? а) 3,92; б) 3,08; в) 1,96; 
г) 1,04.
139.    В порции катионов Э2+ химическим количеством 0,2 моль содержится 4,816∙1023 электронов. Укажите символ элемента: а) N; б) O; в) C; г) F.
140.    Сколько элементов 3-го периода в основном состоянии атома содержат один неспаренный электрон? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
141.    Имеется смесь тяжелой и обычной воды. Массовая доля кислорода в смеси равна 86%. Массовая доля (в %) тяжелой воды в смеси равна: а) 15,7%; б) 23,5%; в) 32,5%; г) 40,4%.
142.    1,2 г изотопа некоторого элемента с массовым числом 120 содержит 3,01·1023 электронов. Это нуклид элемента: а) Sn; 
б) Mn; в) Pb; г) Si.
143.    Массовое число нуклида в 2,2 раза больше его протонного числа. Число нейтронов равно 12. Это нуклид элемента: а) Mg; б) Ne; в) Na; г) Si.
144.    Суммарное число элементарных частиц (протонов, нейтро-нов и электронов) в атоме равно 156; нейтронов на 12 больше, чем протонов. Символ элемента: а) Nb; б) Pd; в) Cd; г) Sn.
145.    Достаточно знать массовое число неизвестного нуклида, чтобы всегда точно определить его: а) период полураспада; 
б) нуклонное число; в) общее число нейтронов; г) протонное число.
146.    Укажите число различных характеристик для атома Al и ка-тиона Al3+ из перечисленных: общее число электронов, радиус, заряд ядра, число электронов на s – подуровнях, число неспа-ренных электронов, число  полностью заполненных электрон-ных слоев: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
147.    Энергия ионизации атомов возрастает в ряду элементов, символы которых: а) Li, Be, B; б) В, С, N; в) С, N, О; г) F, O, N.
148.    Энергия сродства к электрону у атомов возрастает в ряду элементов, символы которых: а) Al, Si, P; б) P, S, Cl; в) S, P, Si; г) Cl, Si, Na. 
149.    Радиусы атомов элементов: 
а) превышают радиусы их простых ионов, заряженных по-ложительно; 
б) превышают радиусы их простых ионов, заряженных от-рицательно; 
в) всегда равны радиусам их простых ионов независимо от знака заряда; 
г) всегда равны радиусам тех простых ионов, которые со-держат с ними одинаковое число электронов. 
150.    Укажите электронную формулу катиона металла, реально существующего в водном растворе: 
а) 1s22s22p63s23p6;         б) 1s22s22p63s23p2; 
в) 1s22s22p63s1;             г) 1s22s22p63s2. 
151.    Укажите электронную формулу аниона для элемента - неме-талла, расположенного в 3 периоде: 
а) 1s22s22p63s2;             б) 1s22s22p6; 
в) 1s22s22p63s23p6;         г) 1s22s22p63s23p1. 
152.    Радиусы атомов химических элементов: 
а) в больших периодах закономерно возрастают слева направо; 
б) в малых периодах остаются практически неизменными; 
в) у металлов, как правило, больше, чем у расположенных с ними в одном и том же периоде неметаллов; 
г) в группах возрастают сверху вниз.
153.    Укажите электронные формулы, которые могут принадле-жать атомам металлов, находящихся в возбужденном состоя-нии: 
а) 1s22s22p63s13p2;             б) 1s22s22p63s23p2; 
в) 1s22s22p63s23p63d104s14p1;     г) 1s22s22p63s13p33d4. 
154.    Укажите электронные формулы, которые могут принадле-жать катионам металлов: 
а) 1s22s22p63s23p63d9;         б) 1s22s22p6; 
в) 1s22s22p63s23p1;             г) 1s22s22p63s23p63d10. 
155.    Укажите верные утверждения: 
а) электроотрицательность атомов химических элементов закономерно возрастает с увеличением их массового числа; 
б) возможные значения валентности и степени окисления атомов химических элементов, расположенных в одной и той же группе, определяются их протонным числом; 
в) возможные значения валентности и степени окисления атомов химических элементов, А-групп, определяются числом электронов на их внешнем уровне; 
г) радиусы атомов химических элементов не равны радиусам образованных ими простых ионов. 
156.    Укажите частицы, содержащие одинаковое число полностью заполненных электронных слоев: а) Cu+; б) Ga3+; в) Вe2+; г) Ar.
157.    Укажите частицы, содержащие на внешнем слое октет элек-тронов: а) Cu2+; б) Хе; в) I-; г) Al3+.
158.    Укажите электронные формулы атомов, которые проявляют одинаковые значения валентности и степени окисления в хи-мических соединениях: 
а) 1s22s22p5;                 б) 1s22s22p63s23p5; 
в) 1s22s22p63s23p63d104s24p5;      г) 1s22s22p63s23p63d54s2. 
159.    У элемента Pb после заполнения 6s-подуровня заполняется электронами: а) 6р-подуровень; б) 5d-подуровень; в) 4f-под-уровень;  г) 5f-подуровень. 
 
160.    У атомов элемента W, находящихся в невозбужденном со-стоянии, одинаковые значения суммы главного и орбитального квантовых чисел имеют электроны, расположенные на: 
а) 4f-подуровне; б) 4d-подуровне; в) 6s-подуровне; 
г) 5р-подуровне.
 

Категория: Химия | Добавил: Просмотров: 1 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
avatar