1 ВАРИАНТ
Часть А
Задания с выбором ответа
А1. Общая формула сложных эфиров: 1 балл
1) RCOH
2) RCOOH
3) R1COR2
3) R1COOR2
A2. Соотнесите названия и формулы: 2 балла; 0,5 балла – за каждый правильный ответ
Тривиальное название
Систематическое название
Формула
I) уксусная кислота
1) пропеновая кислота
а) НСООН
II) муравьиная кислота
2) этановая кислота
б) СН3-СН2-СН2-СООН
III) масляная кислота
3) метановая
в) СН2=СН-СООН
IV) акриловая
4) бутановая кислота
г) СН3-СООН
А3. Название вещества с формулой СН3-СН-СН2-СООС2Н5: 1 балл
1) пропиловый эфир уксусной кислоты
2) бутиловый эфир уксусной кислоты
3) этиловый эфир бутиловой кислоты
4) этиловый эфир пропиловой кислоты
А4. Какие признаки, верно, отражают физические свойства уксусной кислоты: 1 балл
1) при комнатной температуре бесцветная жидкость, 2) газообразное вещество, 3) не имеет запаха,
4) имеет характерный запах, 5) плохо растворима в воде, 6) неограниченно растворима в воде,
7) слабый электролит, 8) сильный электролит?
1) 1,4,6,7
2) 2,4,5,6,7
3) 1,3,6,8
4) 1,4,5,7
А5. В состав природных жиров не входит кислота: - 1 балл
1) щавелевая
2) стеариновая
3) масляная
4) олеиновая
А6. Укажите формулу сложного эфира: - 1 балл
1) СН3 – О - СН2 - СН3
2) СН3 - СН2 - С - ОН
3) СН3 - С - СН3
4) СН3 - СН2 - СОО - С2Н5
А7. Какой из металлов реагирует с уксусной кислотой с максимальной скоростью? - 1 балл
1) железо
2) олово
3) цинк
4) ртуть
А8. Взаимодействие пропионовой кислоты с этиловым спиртом называется реакцией: - 1 балл
1) гидратации
2) этерификации
3) гидрирования
4) нейтрализации
А9. Относительная молекулярная масса предельной одноосновной карбоновой кислоты равна 256. Число атомов углерода в этой кислоте равно:
1) 15
2) 16
3) 17
4) 18
Выбран верный ответ – 1 балл; приведены соответствующие расчеты – 1 балл; дано название кислоте – 1 балл. Максимальное количество баллов - 3
А10. Суммы коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенном ионных уравнениях реакции муравьиной кислоты с карбонатом натрия соответственно равны:
1) 7,11,7
2) 7,13,7
3) 5,9,5
4) 7,11,5
Выбран правильный ответ – 1 балл.
Составлены молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения – 3 балла.
Часть В
Установить соответствие
В1 Соотнесите Вещество – Формула - 2 балла; 1 ошибка – 1 балл; 2 ошибки – 0 баллов
Вещество
1) сложный эфир
а) СН2 – О - СО – С17Н35
I
CH – O – CO – C17H35
СН2 – О - СО – С17Н35
2) воск
б) С15Н31СООС18Н37
3) жир
в) С17Н35СООNa
4) мыло
г) СН3СООСН3
В2. Соотнесите: - 2 балла; 1 ошибка – 1 балл; 2 ошибки – 0 баллов
Исходные вещества
Название реакции
1) С17Н33СООН + Н2 →
а) омыление
2) СН3-СН2 –СООН + СН3-ОН →
б) гидролиз
3) СН3 СООС4Н9 + Н2О →
в) этерификации
4) СН2-О-СО-С17Н35
СН - О - СО-С17Н35 + 3NaОН →
СН2-О-СО-С17Н35
г) гидрирование
Часть С
С1. Какие массы кислоты и спирта необходимо взять для получения 1 г метилацетата при выходе эфира 60% от теоретически возможного? 3 балла
С2. Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующей цепочки превращения: CH3 - COH → С2Н5ОН → С2Н4 → НОСН2 - СН2 - ОН. – 1 балл за каждое уравнение реакции; максимально – 3 балла
С3.Определите массу метилацетата, который можно получить в реакции этерификации метанола массой 3,2 г и уксусной кислоты массой 2,65 г, если выход продукта составляет 82 %. 3 балла
2 ВАРИАНТ
А1. Вещество, соответствующее общей формуле RCOOH относится к классу:
1) альдегидов
2) карбоновых кислот
3) спиртов
4) углеводов
А2. Соотнесите названия и формулы: 2 балла; 0,5 балла – за каждый правильный ответ
Класс
I) этиловый эфир уксусной кислоты
1) карбоновая кислота
а) СН3СОН
II) этаналь
2) углевод
III) бутановая кислота
3) альдегид
в) (С6Н10О5)n
IV) крахмал
4) сложный эфир
г) СН3-СООС2Н5
А3. Назовите кислоту формула которой СН3-СН2-ССl2-СООН: - 1 балл
1) 2-дихлорбутановая
2) 2,2-дихлорбутановая
3) 1,1- дихлорпропановая
4) 3-дихлорбутановая
А4. Какие признаки, верно, отражают физические свойства крахмала: 1 балл:
1) при комнатной температуре растворяется в воде, 2) набухает в теплой воде, 3) не имеет запаха,
4) имеет характерный запах, 5) белый аморфный порошок, 6) неограниченно растворим в воде,
7) слабый электролит, 8) не является электролитом.
2) 2,4,5,6
3) 2,5,8
А5. Какое из веществ выпадает из общего ряда? - 1 балл
1) триолеат глицерина
2) тринитрат глицерина
3) тристеарат глицерина
4) трипальмитат глицерина
1) СН3 - СООН
2) СН3- СН2 - С - СН3
3) Н - С - О - С3Н7
4) СН3 - СН2 - СОО - СН3
А7. С каким из веществ муравьиная кислота вступает в реакцию замещения: - 1 балл
1) Mg
2) CaO
3) Ba(OH)2
4) Na2SiO3
8. Реакцией этерификации называется взаимодействие кислоты: - 1 балл
1) со щелочью
2) со спиртом
3) с галогенами
4) с металлами
А9. Относительная молекулярная масса предельной одноосновной карбоновой кислоты равна 284. число атомов углерода в этой кислоте равно:
А10. Суммы коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенном ионных уравнениях реакции уксусной кислоты с гидроксидом меди (II) соответственно равны:
1) 6,8,8
2) 6,10,6
3) 6,9,7
4) 6,8,4
В1. Соотнесите Вещество – Природа веществ - 2 балла; 1 ошибка – 1 балл; 2 ошибки – 0 баллов
Природа веществ
а) сложные эфиры высших карбоновых кислот и высших спиртов
б) сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот
в) натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот
г) производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замещен на углеводородный радикал
1) СН3 - СН2 - СООСН3 + Н2О →
2) СН2 - О - СО - С17Н35
СН - О - СО - С17Н35 + 3KOH →
СН2 - О - СО - С17Н35
3) СН2 - О - СО - С17Н33
СН - О - СО - С17Н33 + 3H2 →
СН2 - О - СО - С17Н33
4) СН3-СООН + С2Н5ОН →
C1. Напишите уравнения и условия протекания реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: оксид углерода (IV) → крахмал → глюкоза → этиловый спирт.
1 балл за каждое уравнение реакции; максимально – 3 балла
C2. Какой объем водорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 13,2 г бутановой кислоты с 6 г металлического натрия?3 балла
С3. Определите массу этилацетата, который можно получить в реакции этерификации этанола массой 1,61 г и уксусной кислоты массой 1,80 г, если выход продукта составляет 75 %. 3 балла
ОТВЕТЫ
13 баллов, макс - 21
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
3
Пример*
I2г
II3а
III4б
IV1в
1
4
*Этиловый эфир пропионовой ислоты
Уравнение*
2
Название в-в*
1 С15Н31СООН
Пальмитиновая к-та*
Расчеты*
Уравнения*
В1- 2 балла; 1 ошибка – 1 балл; 2 ошибки – 0 баллов
1г, 2б , 3а, 4в
В2 - 2 балла; 1 ошибка – 1 балл; 2 ошибки – 0 баллов
1г, 2в, 3б, 4а
M (СН3OH) = 32 г/моль
М (CH3СOOH) = 60 г/моль
h (СН3СООСН3) = 60 %.
М (СН3СООСН3) = 74 г/моль
Решение:
1г СН3СООСН3 – практ; теор – 1,7г; n(СН3СООСН3) = 1.7/74 = 0.02 моль
m(CH3СOOH) = 60x 0.02 = 1.38г
m(СН3OH) = 32х0,02 = 0,64 г
1) Восстановление уксусного альдегида при нагревании в присутствии никелевого
катализатора:
CH3COH + [H] → С2Н5ОН.
2) Дегидратация этанола при действии избытка концентрированной серной кислоты при температуре 170 °С:
С2Н5ОН →С2Н4, условие t. H+
3) Мягкое окисление этилена водным раствором перманганата калия (реакция Вагнера):
3С2Н4 + 2KMnO4 + 4H2O = 3НОСН2 - СН2ОН + 2MnO2 + 2KOH.
Дано:
m (СН3OH) = 3,2 г
m (CH3СOOH) = 2,65 г
h (CH3СOOСН3) =82 %.
М (CH3СOOСН3) = 74 г/моль
Найти:
m (CH3СOOСН3)
Запишем уравнение реакции взаимодействия этилового спирта с уксусной кислотой:
СН3OH + CH3СOOH = CH3СOOСН3 + Н2О.
Так как по условию задачи даны массы спирта и кислоты, рассчитаем количество вещества и определим, какое из веществ взято в избытке.
По уравнению реакции соотношение n (СН3OH) : n (CH3СOOH) равно 1 : 1, по условию задачи соотношение n (СН3OH) : n (CH3СOOH) = 0,1 : 0,04,
следовательно, спирт взят в избытке, расчеты проводим по кислоте.
В реакцию вступило 0,04 моль уксусной кислоты, следовательно образовалось 0,04 моль этилацетата (n (CH3СOOСН3) : n (CH3СOOH) равно 1 : 1), вычислим его массу:
m (CH3СOOСН3) = n × M = 0,04х 74 = 2,96 (г).
Это масса, рассчитанная по уравнению реакции, или теоретический выход.
Определим практическую массу метилацетата, учитывая, что выход продукта составляет 82 %:
Ответ: m (CH3СOOC2H5) = 2,43 г.
I.4г
III.1б
IV2в
Метиловый эфир пропионовой к-ты*
1 С17Н35СООН
Стеариноваяк-та*
1г, 2а, 3б, 4в
1б, 2а, г, 4в
С1. Напишите уравнения и условия протекания реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: оксид углерода (IV) → крахмал → глюкоза → этиловый спирт.
1) Крахмал образуется в растениях при фотосинтезе:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2, условие: солнечный свет, хлорофилл; затем глюкоза превращается в крахмал:
nC6H12O6 = (C6H10O5)n + nH2O.
2) При нагревании в кислой среде происходит гидролиз крахмала и образование a-глюкозы:
(C6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6.
3) Под действием ферментов происходит спиртовое брожение глюкозы:
C6H12O6 →2C2H5OH + 2CO2, условие – ферменты
C2. Какой объем водорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 13,2 г бутановой кислоты с 6 г металлического натрия?
m (C3H7СOOH) = 13,2 г
m(Na) = 6 г
M(C3H7СOOH) = 88 г/моль
M(Na) = 23 г/моль
По уравнению 2C3H7СOOH + 2Na = 2C3H7СOO Na + Н2
Соотношение 2 : 2 = 1; 1
n (C3H7СOOH) = 0,15 моль n (Na) = 0,26 моль – избыток
Соотношение по уравнению: C3H7СOOH ; Н2 = 2:1
n (Н2) = 0,3 моль V(Н2) = 0,3 моль х 22,4 л/моль = 6,72 л
С3. Определите массу этилацетата, который можно получить в реакции этерификации этанола массой 1,61 г и уксусной кислоты массой 1,80 г, если выход продукта составляет 75 %.
m (C2H5OH) = 1,61 г
m (CH3СOOH) = 1,80 г
h (CH3СOOC2H5) = 75 %.
M (C2H5OH) = 46 г/моль
М (CH3СOOC2H5) = 88 г/моль
m (CH3СOOC2H5)
Запишем уравнение реакции взаимодействия этилового спирта с уксусной
кислотой:
C2H5OH + CH3СOOH = CH3СOOC2H5 + Н2О.
По уравнению реакции соотношение n (C2H5OH) : n (CH3СOOH) равно 1 : 1, по
условию задачи соотношение n (C2H5OH) : n (CH3СOOH) равно 0,035 : 0,030,
В реакцию вступило 0,03 моль уксусной кислоты, следовательно образовалось
0,03 моль этилацетата (n (CH3СOOC2H5) : n (CH3СOOH) равно 1 : 1), вычислим его массу:
m (CH3СOOC2H5) = n × M = 0,03 88 = 2,64 (г).
Определим практическую массу этилацетата, учитывая, что выход продукта составляет 75 %:
Ответ: m (CH3СOOC2H5) = 1,98 г.