Вариант 1
1. Какое из свойств атомов изменяется периодически с увеличением порядкового номера элемента:
а) относительная атомная масса;
б) число протонов в ядре;
в) строение внешнего энергетического уровня;
г) число энергетических уровней.
2. Какой из металлов не встречается в природе в свободном состоянии:
а) медь; б) серебро; в) алюминий; г) золото.
3. Большая часть элементов Периодической системы является:
а) металлами;
б) неметаллами;
в) благородными газами;
г) элементами, сочетающими свойства металлов и неметаллов.
4. Атомы какого металла при взаимодействии с кислородом отдают наибольшее число электронов:
а) магния; б) цинка; в) алюминия; г) лития.
5. Какое из утверждений неверно:
а) щелочные металлы – это элементы, расположенные в главной
подгруппе I группы Периодической системы;
б) атомы всех щелочных металлов содержат один электрон на внешнем
энергетическом уровне;
в) все элементы, содержащие один электрон на внешнем энергетическом
уровне, являются щелочными металлами;
г) атомы щелочных металлов различаются числом энергетических
уровней.
6. Соотнесите: техническое название: химическое название: формулу вещества
I) негашеная известь; 1) оксид магния; а) CaO
II) гашеная известь; 2) гидроксид кальция; б) MgO
III) жженая магнезия; 3) кристаллогидрат
сульфата кальция; в) Ca(OH)2
IV) гипс; 4) оксид кальция; г) CaSO4 · 2H2O
7. Какой элемент с точки зрения строения атома наиболее существенно отличается от трех остальных:
а) алюминий; б) железо; в) кальций; г) калий.
8. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), добавили 6,7 г железных опилок. Масса образовавшейся меди составила:
а) 7,7 г; б) 6,4 г; в) 6,7 г; г) 5,6 г.
9. Для простых веществ – неметаллов характерны типы кристаллических решеток:
а) атомные и ионные;
б) ионные и молекулярные;
в) атомные и молекулярные;
г) металлические и ионные.
10. Какое из утверждений верно:
а) с увеличением порядкового номера элемента радиус атома уменьшается, восстановительные свойства атомов галогенов усиливаются;
б) с уменьшением порядкового номера элемента радиус атома уменьшается, восстановительные свойства атомов галогенов усиливаются;
в) с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается, окислительные свойства атомов галогенов ослабевают;
г) с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается, восстановительные свойства атомов галогенов ослабевают.
11. Высший оксид не образуется при горении на воздухе:
а) серы; б) фосфора; в) магния; г) водорода.
12. Сместить равновесие в реакции, уравнение которой:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q в сторону образования аммиака можно:
а) увеличением температуры;
б) увеличением давления;
в) применением катализатора;
г) уменьшением концентрации водорода.
13. Щелочная среда водного раствора аммиака объясняется наличием в его растворе:
а) катионов аммония NH4+;
б) молекул аммиака;
в) гидроксид-анионов;
г) водородных связей между молекулами аммиака и воды.
14. Для удаления бородавок применяют ляписный карандаш, содержащий нитрат серебра. На коже от него образуется черное пятно, представляющее собой частички:
а) оксида серебра (I);
б) металлического серебра;
в) самого нитрата серебра;
15. Какое из утверждений неверно:
а) на внешнем энергетическом уровне атома углерода находится
4 электрона;
б) атом углерода содержит четыре энергетических уровня;
в) до завершения внешнего энергетического уровня атому углерода
необходимо принять 4 электрона;
г) максимальная степень окисления атома углерода равна +4.
16. При взаимодействии 1 моль метана с 2 моль хлора образуется вещество, формула которого:
а) CH3Cl; б) CH2Cl2; в) CHCl3; г) CCl4.
17. Из данных уравнений реакций выберите те, которые относятся к экзотермическим:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q
2) CaCO3 = CaO + CO2 – Q
3) 2HgO = 2Hg + O2 – Q
4) C + O2 = CO2 + Q
5) 2H2 + O2 = 2H2O + Q
18. При разложении 49 г гидроксида меди (II) образовался оксид меди (II) массой: а) 20 г; б) 40 г; в) 80 г; г) 30 г.
19. Ниже приведены названия классов углеводородов. Какой буквой обозначены формулы углеводородов, к которым они относятся?
1) предельные а) С5Н10 г) С2Н4
2) непредельные б) С6Н6 д) С2Н6
3) ароматические в) С4Н8
20. К химическим реакциям, характеризующим свойства непредельных углеводородов, относятся:
а) присоединение водорода;
б) замещение водорода галогеном;
в) горение;
г) полимеризация.
21. Сумма всех коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции KNO2 + KMnO4 + H2O → KNO3 + MnO2 + KOH равна:
а) 13; б) 14) в) 15; г) 16
22. В окислительно-восстановительной реакции
PbS + HNO3 → PbSO4 + NO2 + H2O окислителем выступает:
а) S 2 - ; б) N 5+ : в) S 6 + ; г) N 4 +
23. При действии соляной кислоты на 50 г карбоната кальция получилось 20 г оксида углерода (IV). Каков выход его в процентах к теоретическому?
а) 50% б) 80,5% в) 90,9% г) 95,6%
24. В заводских лабораториях часто пользуются 10%-ным раствором гидроксида натрия. Сколько граммов гидроксида натрия надо взять для приготовления 1000 г такого раствора?
а) 10 г; б) 100 г; в) 20 г; г) 200 г
25. В какую сторону смещается равновесие при повышении температуры в следующей системе: Cl2 + H2 ↔ 2HCl + Q
а) сместится влево;
б) сместится вправо;
в) не изменится
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 9 КЛАСС
Вариант 2
1. Любой химический элемент можно однозначно определить по:
а) числу нейтронов в ядре;
б) массовому числу;
в) числу протонов в ядре атома;
г) числу электронов на внешнем уровне.
2. Какое из прилагательных не соответствует свойствам железа:
а) электропроводное;
б) пластичное;
в) хрупкое;
г) теплопроводное.
3. Полностью из элементов-металлов состоит главная подгруппа:
а) I группы; б) II группы; в) IV группы; г) V группы.
4. Какое утверждение не верно:
а) при взаимодействии с кислородом металлы проявляют
восстановительные свойства;
б) степень окисления кислорода в оксидах равна –2;
в) взаимодействие с кислородом с образованием оксидов является общим
свойством всех металлов;
г) металлы взаимодействуют с кислородом только при нагревании.
5. Какое свойство не является общим для всех щелочных металлов:
а) во всех соединениях они проявляют степень окисления +1;
б) их хранят под керосином;
в) атомы этих металлов имеют единственный электрон на внешнем
г) они проявляют только восстановительные свойства.
6. При взаимодействии с водой литий находится на ее поверхности, а кальций тонет так как:
а) реакция с литием идет более активно, выделяющийся водород
выталкивает литий на поверхность;
б) образующийся гидроксид лития увеличивает поверхностное
натяжение воды, а гидроксид кальция его уменьшает;
в) плотность лития меньше плотности воды, а плотность кальция –
больше;
г) верного ответа среди перечисленных выше нет.
7. Железо в отличие от калия, магния и алюминия обладает особым свойством:
а) электропроводностью;
б) теплопроводностью;
в) магнетизмом;
г) ковкостью.
8. Из 1 кг сырья, содержащего 84% оксида магния, восстановлением коксом получили 378 г магния. Массовая доля выхода металла в реакции восстановления составила:
а) 60%; б) 70%; в) 75%; г) 80%.
9. Соотнесите: неметалл: агрегатное состояние: цвет вещества:
I) бром; 1) тв. вещество; а) бурый;
II) кислород; 2) жидкость; б) желтый;
III) крист. сера. 3) газ. в) бесцветный.
10. Общим свойством всех галогенов является:
а) газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре;
б) проявление только окислительных свойств;
в) экзотермичность реакции с водородом;
г) двухатомное строение молекулы с ковалентной неполярной связью
между атомами.
11. Кислород выделяется в результате:
а) брожения фруктовых соков;
б) гниения отмерших частей растений;
в) фотосинтеза;
г) дыхания человека и животных.
12. Азот в промышленности получают:
а) разложением нитрата аммония;
б) фракционной перегонкой жидкого воздуха;
в) взаимодействием активных металлов с разбавленной азотной
кислотой;
г) все приведенные выше ответы верны.
13. Не является окислительно-восстановительной реакция аммиака с:
а) кислородом в отсутствии катализатора;
б) кислородом в присутствии катализатора;
в) соляной кислотой;
г) оксидов меди (II)
14. Степень окисления – 3 фосфор проявляет в:
а) фосфидах;
б) фосфатах;
в) гидрофосфатах;
г) белом фосфоре.
15. Аллотропные модификации не известны для элемента:
а) углерода; б) кислорода; в) серы; г) азота.
16. В уравнении реакции горения этана в избытке кислорода сумма коэффициентов равна:
а) 9; б) 12; в) 15; г) 19
17. Из данных уравнений реакций выберите те, которые относятся к эндотермическим:
1) 2H2O → 2H2 + O2 – Q
2) Fe + S = FeS + Q
3) N2 + O2 = 2NO – Q
4) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O + Q
5) 2CH4 = C2H2 + 3H2 – Q
18. Серная кислота массой 980 г представляет собой количество вещества:
а) 6 моль; б) 4 моль; в) 10 моль; г) 5 моль.
19. У каких из предложенных углеводородов, формулы которых приведены, могут быть изомеры:
а) С4Н8; б) С3Н6; в) С6Н12; г) С2Н6; д) С3Н8
20. Реакция, уравнение которой С2Н4 + Н2 → С2Н6 относится к реакциям:
а) соединения; б) разложения; в) обмена;
г) замещения; д) полимеризации
21. Сумма всех коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции
H3PO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O равна:
а) 15; б) 17; в) 21; г) 27.
KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O восстановителем выступает:
а) K+; б) Cl20; в) Cl -; г) Сl 5+; д) Н +
23. При обжиге 1 т известняка, содержащего 10% примесей, выход оксида углерода (IV) составил 95%. Сколько килограммов оксида углерода получено?
а) 376,2 кг; б) 37,62 кг; в) 75,24 кг; г) 752, 4 кг
24. Для дезинфекции ран в медицине применяют иодную настойку, представляющую собой 10%-ный раствор иода в спирте. Сколько граммов кристаллического иода следует взять для приготовления 200 г настойки?
а) 10 г; б) 20 г; в) 30 г; г) 40 г
25. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в системе:
3H2 + N2 ↔ 2NH3
а) вправо; б) влево, в) не изменится
Вариант 3
1. Какое из утверждений неточно:
а) любой период Периодической системы начинается щелочным
металлом и заканчивается благородным газом;
б) число групп в Периодической системе равно восьми;
в) заряд ядра атома элемента численно равен его номеру в
Периодической системе;
г) в Периодической системе есть пары элементов, расположенных не в
порядке уменьшения относительной атомной массы.
2. Какой из перечисленных металлов человечество стало использовать позже других:
а) ртуть; б) олово; в) алюминий; г) свинец.
3. Лишний с точки зрения группового названия элемент:
а) барий; б) стронций; в) кальций; г) бериллий.
4. Взаимодействие с водой с образованием щелочей является общим свойством:
а) всех простых веществ, образованных элементами главной подгруппы
I группы и главной подгруппы II группы;
б) щелочных и щелочноземельных металлов;
в) всех металлов;
г) металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений до
водорода.
5. Какой из перечисленных щелочных металлов наиболее активно взаимодействует с водой:
а) литий; б) натрий; в) калий; г) цезий.
6. Из элементов главной подгруппы II группы хранить на воздухе можно:
а) барий; б) кальций; в) стронций; г) магний.
7. Для реакций железа с указанными реагентами соотнесите:
реагент: степень окисления железа в продукте
1) хлор; а) + 2
2) кислород; б) + 3
3) раствор сульфата меди (II); в) + 2, + 3
4) соляная кислота.
8. При растворении образца сплава алюминия с магнием массой 5,0 г в избытке щелочи объем выделившегося водорода составил 4,98 л (н.у.). Массовая доля магния в сплаве составляет:
а) 80%; б) 50%; в) 30%; г) 20%.
9. Для атомов неметаллов характерно:
а) большое число электронов на внешнем энергетическом уровне и
небольшой радиус атома;
б) большое число электронов на внешнем энергетическом уровне и
большой радиус атома;
в) небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне и
г) небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне и
малый радиус атома.
10. Вода катализирует реакцию:
а) хлора с железом;
б) фтора с железом;
в) брома с магнием;
г) иода с алюминием.
11. Кислород в промышленности используют:
а) при производстве стали и чугуна;
б) для сварки и резки металлов;
в) в производстве кислот;
12. Азот является важнейшим биогенным элементом. В организм человека азот попадает:
а) с воздухом в процессе дыхания;
б) в растворенном виде с питьевой водой;
в) с пищей в виде органических соединений;
г) с пищей в виде неорганических солей – нитратов.
13. Лабораторным способом получения аммиака является:
а) синтез из азота и водорода;
б) взаимодействие хлорида аммония со щелочью;
в) термическое разложение хлорида аммония;
14. При горении фосфора образуется:
а) оксид фосфора (V); б) оксид фосфора (III);
в) фосфин; г) фосфорная кислота.
15. Укажите верное утверждение:
а) графит в отличие от алмаза является твердым веществом;
б) алмаз и графит не проводят электрический ток;
в) алмаз и графит являются тугоплавкими веществами;
г) твердость алмаза меньше твердости графита.
16. Этилен можно получить из этана в одну стадию с помощью реакции:
а) гидрирования;
б) замещения;
в) дегидрирования;
г) верного ответа среди приведенных выше нет.
17. Какие из приведенных уравнений химических реакций относятся к реакциям соединения:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
б) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
в) CaCO3 = CaO + CO2
г) 2H2O = 2H2 + O2
д) 2Al + 3Cl2 = 2Al2O3
18. Масса серы в 0,5 моль сульфата меди (II) составляет:
а) 16 г; б) 4 г; в) 32 г; г) 8 г
19. Ниже перечислены некоторые химические реакции, в которые могут вступать углеводороды: реакции отщепления водорода, реакции окисления, реакции замещения. Выберите те углеводороды, для которых они являются характерными:
а) С4Н8; б) С4Н10; в) С2Н6; г) С2Н2; д) С2Н4
20. Даны: вода, бромоводород, водород. Из предложенных углеводородов выберите тот, который будет взаимодействовать с каждым из указанных веществ:
а) СН4; б) С2Н6; в) С3Н6; г) С5Н12; д) С3Н8
21. Сумма всех коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции Ca(OH)2 + Cl2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O равна:
а) 2; б) 4; в) 6; г) 8
22. Определить выход силиката натрия в процентах к теоретическому, если при сплавлении 10 кг гидроксида натрия с оксидом кремния (IV) получено 12,2 кг Na2SiO3.
а) 60%; в) 50%; в) 70%; г) 80%
23. В окислительно-восстановительной реакции, уравнение которой
С + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O окислителем выступает:
а) C0; б) N 5 +; в) С 4+ ; г) N 4 +
24. Промышленность выпускает для сельского хозяйства 40%-ный раствор формалина, представляющий собой водный раствор формальдегида. Сколько килограммов формальдегида содержит 50 кг раствора?
а) 10 кг; б) 20 кг; в) 8 кг; г) 16 кг.
25. Как изменится равновесие при понижении температуры в системе:
2NaHCO3 ↔ Na2CO3 + CO2 + H2O – Q
а) сместится влево; б) сместится вправо; в) не изменится
Вариант 4
1. Закончите современную трактовку Периодического закона: «Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от:
а) величины относительной атомной массы элементов;
б) числа нейтронов в ядрах атомов;
в) величины положительного заряда атомных ядер;
г) от числа изотопов, образуемых данным элементом».
2. Какое из прилагательных не используется для описания характера человека:
а) золотой; б) стальной; в) железный; г) медный
3. С точки зрения строения атома металлы характеризуются:
а) большим радиусом атома, большим числом электронов на внешнем
уровне;
б) малым радиусом атома, большим числом электронов на внешнем
в) большим радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем
г) малым радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем
уровне.
4. Воспользовавшись электрохимическим рядом напряжений металлов, определите, в каком из утверждений допущена ошибка:
а) цинк способен вытеснить водород из раствора серной кислоты;
б) медь не способна вытеснить железо из раствора хлорида железа;
в) свинец не способен вытеснить водород из раствора серной кислоты;
г) натрий способен вытеснить цинк из раствора сульфата цинка.
5. Соотнесите: техническое название химическое название: формулу вещества:
вещества:
I) кристаллическая 1) кристаллогидрат а) NaCl
сода; карбоната натрия;
II) натр едкий; 2) кристаллогидрат б) NaOH
сульфата натрия
III) глауберова соль; 3) хлорид натрия; в) Na2CO3 ∙ 10H2O
IV) поваренная соль. 4) гидроксид натрия. г) Na2SO4 ∙ 10H2O
6. Какое утверждение неточно:
а) оксиды металлов главной подгруппы II группы – белые твердые
вещества, устойчивые при нагревании;
б) оксиды металлов главной подгруппы II группы имеют основный
характер;
в) оксиды металлов главной подгруппы II группы – можно получить
термическим разложением карбонатов;
г) каждый из металлов главной подгруппы II группы образует только
один оксид.
7. Водород не выделяется при взаимодействии железа с:
а) водяным паром при высокой температуре;
б) разбавленной серной кислотой;
г) разбавленной азотной кислотой.
8. При кипячении 200 мл жесткой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, образовался осадок массой 25 мг. Временная жесткость такой воды, то есть содержание гидрокарбонат-иона, составляет:
а) 30,5 мг/л; б) 61,0 мг/л; в) 89,8 мг/л; г) 152,5 мг/л
9. К простым веществам не относят:
а) кислород; б) озон; в) воздух;
г) все перечисленные выше газы являются простыми веществами.
10. Какое из утверждений не соответствует действительности:
а) раствор фтора вводе называют фторной водой;
б) раствор хлора в воде называют хлорной водой;
в) раствор брома в воде называют раствором бромной водой;
г) все утверждения соответствуют действительности.
11. Оксид марганца (IV) служит катализатором реакции получения кислорода разложением:
а) оксида ртути (II);
б) пероксида водорода;
в) перманганата калия;
г) воды в постоянном электрическом токе.
12. Сместить равновесие в системе, уравнение которой: N2 + O2 ↔ 2NO – Q в сторону образования оксида азота (II) можно:
г) увеличением концентрации оксида азота (II).
13. В промышленности аммиак получают:
а) синтезом из азота и водорода;
б) взаимодействием хлорида аммония с гидроксидом кальция;
в) термическим разложением хлорида аммония;
14. Будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (V) взаимодействует:
а) с водой с образованием кислоты;
б) со щелочами с образованием солей;
в) с основными оксидами с образованием солей;
г) все приведенные выше примеры верны.
15. Активированный уголь обладает способностью:
а) адсорбировать на поверхности молекулы других веществ;
б) самовозгораться;
в) окрашивать растворы в черный цвет;
г) возгоняться.
16. В уравнении реакции горения пропана С3Н8 в избытке кислорода коэффициент перед формулой окислителя равен:
а) 1; б) 3; в) 4; г) 5
17. Укажите, какие из приведенных уравнений химических реакций относятся к реакциям замещения:
в) NaOH + HCl = NaCl + H2O
г) Zn + PbCl2 = Pb + ZnCl2
д) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
18. Какова масса гашеной извести Са(ОН)2, полученной из 2,8 г негашеной извести СаО?
а) 0,74 г; б) 7,4 г; в) 3,7 г; г) 5,6 г
19. Укажите, к какому типу относится химическая реакции, уравнение которой:
C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
а) соединение; б) разложение; в) обмена;
г) замещения; д) полимеризации.
20. Из приведенных формул веществ изомерами являются:
а) CH4 – CH = CH – CH3 в) CH3 – CH = CH2
б) CH2 = C – CH3 г) CH3 – CH
I II
CH3 CH – CH3
21. Сумма всех коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции PbS + HNO3 → PbSO4 + NO2 + H2O равна:
а) 12; б) 21; в) 13; г) 31
22. В окислительно-восстановительной реакции, уравнение которой
PH3 + KMnO4 + HCl → H3PO4 + KCl + MnCl2 + H2O
окислителем выступает: а) Р 3 -; б) Mn 7 +; в) Cl - ; г) P 5 + ; д) Mn 2 +
23. Сколько силиката кальция получится при сплавлении 25 кг карбоната кальция с 10 кг оксида кремния (IV)?
а) 19,3 кг; б) 38,6 кг; в) 35 кг) 45 кг
24. Уксус представляет собой 3%-ный раствор уксусной кислоты в воде. Сколько уксусной кислоты содержат 250 г уксуса?
а) 5,5 г; б) 7,5 г; в) 55 г; г) 75 г
2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q
а) сместится влево; б) сместится вправо; в) не изменится.
Вариант 5
а) числу протонов в ядре;
б) числу нейтронов в ядре;
в) массовому числу;
г) числу энергетических уровней в атоме.
2. Обелиск «Покорителям космоса» в Москве покрыт титановыми пластинами, так как титан:
а) устойчив к коррозии;
б) очень пластичный металл;
в) отражает солнечные лучи;
г) имеет высокую температуру плавления.
3. Какое из утверждений верно: «В химических реакциях металлы:
а) являются восстановителями, при этом они восстанавливаются;
б) являются восстановителями, при этом они окисляются;
в) являются окислителями, при этом они восстанавливаются;
г) являются окислителями, при этом они окисляются».
4. При взаимодействии железа с сульфатом меди (II) не образуется:
а) сульфат железа (III);
б) медь;
в) сульфат железа (II);
г) образуются все выше перечисленные вещества.
5. В двух одинаковых пробирках без этикеток находятся соли: хлорид натрия и хлорид калия. Каким образом можно отличить их друг от друга:
а) по цвету твердой соли;
б) по их растворимости в воде;
в) по вкусу;
г) по окрашиванию пламени горелки.
а) атомы элементов главной подгруппы II группы содержат 2 электрона
на внешнем энергетическом уровне;
б) главную подгруппу II группы составляют элементы, называемые
щелочноземельными металлами;
в) во всех соединениях элементы главной подгруппы II группы
проявляют степень окисления + 2;
г) радиус атома элементов от Са к Ra увеличивается.
7. Соотнесите: техническое название соединения железа: формулу вещества:
1) железный купорос; а) K4[Fe(CN)6];
2) желтая кровяная соль; б) Fe3O4;
3) красная кровяная соль; в) FeSO4· 7 H2O;
4) железный сурик. г) K3[Fe(CN)6]
8. При взаимодействии 5,85 г щелочного металла с избытком брома образовалось 17,85 г бромида металла. Формула полученного бромида:
а) LiBr; б) NaBr; в) KBr; г) RbBr
9. Значение озонового слоя для жизни на Земле заключается в том, что он:
а) задерживает ультрафиолетовое излучение;
б) обладает бактерицидным действием;
в) предохраняет поверхность Земли от перегрева;
г) задерживает поток мелких метеоритов.
10. Для галогеноводородов в ряду HF – HCl – HBr – HI:
а) полярность и длина связи увеличивается;
б) полярность и длина связи уменьшается;
в) полярность связи увеличивается, длина – уменьшается;
г) полярность связи уменьшается, длина – увеличивается.
11. Кислород в лаборатории можно получить разложением:
а) перманганата калия;
б) оксида марганца (IV);
в) карбоната натрия;
г) гидроксида меди (II).
12. Усваивать атмосферный азот, превращая его в органическое вещество, способны:
а) млекопитающие в процессе дыхания;
б) насекомые в процессе питания;
в) зеленые растения в процессе фотосинтеза;
г) клубеньковые; бактерии бобовых растений в процессе хемосинтеза.
13. В промышленных холодильных установках в качестве хладагента используют аммиак благодаря тому, что он:
а) растворим в воде;
б) не токсичен;
в) легко сжижается и его испарение сильно эндотермично;
г) взаимодействует с кислотами.
14. В организме человека больше всего фосфора содержится в:
а) мышцах; б) головном мозге; в) крови; г) печени.
15. При нагревании углерод реагирует с водородом с образованием летучего водородного соединения (метана). Степень окисления углерода в этом веществе равна:
а) –4; б) 0; в) +2; г) +4
16. Для получения трихлорметана на 1 моль метана необходимо взять хлор объемом (н. у.):
а) 22,4 л; б) 33,6 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л
17. Укажите, какие из приведенных уравнений химических реакций относятся к реакциям разложения:
а) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
б) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
в) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
д) Cu(OH)2 = CuO + H2O
18. Оксид меди (II) массой 8 г представляет собой количество вещества:
а) 0,1 моль; б) 0,5 моль; в) 0,25 моль; г) 0,3 моль
19. Ниже записаны уравнения нескольких химических реакций. Какой буквой обозначены типы реакций, к которым они относятся?
1) C2H4 + H2O → C2H5OH а) присоединение;
2) CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl б) замещение;
3) C2H4 + 2O2 → CO2 + 2H2O в) окисление.
4) C2H4 + H2 → C2H6
5) C2H4 + HCl → C2H5Cl
20. Из приведенных формул органических веществ к предельным углеводородам относятся:
а) СН4; б) С7Н14; в) С3Н8; г) С6Н6; д) С4Н10
21. Сумма всех коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO2 + H2O равна:
а) 10; б) 12; в) 13; г) 14
22. В окислительно-восстановительной реакции , уравнение которой
KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O окислителем является:
а) Сl2; б) K + ; в) Cl - ; г) Cl 1 +
23. Сколько кремниевой кислоты можно получить из 50 г силиката натрия и 73 г 25%-ного раствора соляной кислоты?
а) 0,195 г; б) 1,95 г; в) 19,5 г; г) 195 г
24. Пергидроль представляет собой 10%-ный водный раствор пероксида водорода Н2О2. Сколько граммов пероксида водорода содержит 500 г пергидроля?
а) 20 г; б) 50 г; в) 60 г; г) 40 г
25. В какую сторону сместится равновесие системы 2HBr ↔ H2 + Br2 – Q при повышении температуры:
а) сместится вправо; б) сместится влево; в) не изменится.
ОТВЕТЫ НА ТЕСТ «НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 9 КЛАСС»
Вариант
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
Б
В
А
I4а
II2в III1б IV3г
1,4,5
1д,
2аг, 3бв
АГ
Г
I2a
II3в III1б
1,3,5
АВ
1б2в3а
4а
БД
АБВ
I1в
II4б,
III2г IV3а
АБ
б
а
1в2а
3г
4б
ГД
1,4,5а2б;
3в
АВД