Примеси. Выход. 4-1. Какой объем воздуха (н.у) необходим для сгорания 10 г серы, содержащей 2% примесей? 4-2. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при обработке 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, избытком соляной кислоты? 4-3. Из 10 кг пирита, содержащего 20% примесей, теоретически можно получить серную кислоту массой (кг) .... 4-4. Из 12 кг цинковой обманки, содержащей 75% cульфида цинка и несульфидные примеси, теоретически возможно получить серную кислоту массой (кг)... 4-5. Сколько килограммов фосфора может быть получено из 1 тонны фосфорита, содержащего 40% примесей? 4-6. Сколько литров кислорода (н.у.) выделится при термическом разложении 500 г калийной селитры, содержащей 5% примесей? 4-7. Сколько грамм оксида алюминия, содержащего 8% примесей, потребуется для получения 500 г нитрата алюминия в реакции с азотной кислотой. 4-8. Определить массовую долю примесей в образце известняка, если при действии на 1 кг его избытком азотной кислоты выделяется 200 л (н.у.) углекислого газа. 4-9. Сколько моль кислорода потребуется для обжига 12 кг пирита, содержащего 10 % примесей? 4-10. Сколько кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция и некарбонатные примеси, потребуется для получения 56 м3 углекислого газа? 4-11. Сколько кг 96%-ного раствора серной кислоты получится из 10 кг пирита, содержащего 5% примесей? 4-12. Сколько л углекислого газа выделится при действии избытка азотной кислоты на 150 г известняка, содержащего 20% примесей? 4-13. Сколько грамм соли получится при взаимодействии избытка азотной кислоты со 160 г оксида хрома (III), содержащего 5 % примесей? 4-14. Технический цинк массой 150 г, с массовой долей примеси оксида 1%, обработали избытком соляной кислоты. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.). 4-15. Чему равна масса пирита, содержащего 10% примесей, если при обжиге этой порции пирита получили 44,8 л сернистого газа? 4-16. Какая масса образца иодида калия, загрязненного примесью нитрата калия (массовая доля его равна 3%) была обработана избытком нитрата серебра, если при этом образовалось 47 г осадка? 4-17. Технический образец сульфида железа (II) массой 25г содержащий 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца (II). Вычислите массу выделившегося осадка 4-18. Фосфор, полученный восстановлением 77,5 т руды, содержащей по массе 80% фосфата кальция и 20% невосстанавливающихся примесей, использовали для получения ортофосфорной кислоты. Определите массу полученной кислоты, если выход на всех стадиях процесса считать равным 100 %. 4-19. Образец хлорида бария, загрязненный хлоридом натрия обработали в водном растворе избытком сульфита натрия. Выпавший осадок отфильтровали и затем обработали избытком бромоводородной кислоты. Объем выделившегося газа оказался равным 4,09 л (н.у.). Вычислите массовую долю основного вещества в образце, которого взяли 40 г. 4-20. Образец сульфида алюминия, загрязненный сульфидом цинка (массовая доля 0,02), обработали избытком воды. Образовавшийся газ полностью прореагировал с хлоридом меди (II) в водном растворе, при этом выпало 5,28 г осадка. Чему была равна масса взятого образца сульфида алюминия? 4-21. При обработке избытком хлороводородной кислоты 25 г цинковой руды, содержащей ZnS и нерастворимые в кислотах примеси, выделяется газ. При полном поглощении этого газа раствором сульфата меди (II) образуется осадок, при прокаливании которого в избытке кислорода получается 8 г оксида меди (II). Определите, содержали примесей в руде в массовых процентах. 4-22. При взаимодействии технического цинка, содержащего 5% примесей, с необходимым количеством соляной кислоты выделилось 20 м3 водорода. Рассчитать массу технического цинка, взятого для реакции. 4-23. Имеется смесь меди и оксида меди (II). На восстановление 10 г такой смеси затрачен водород массой 0,06 г. Определить массовую долю меди в исходной смеси. 4-24. При сгорании угля массой 187,5 г образовался оксид углерода (IV) объемом 336 л (н.у.). Вычислить массовую долю углерода в данном образце угля. 4-25. Из какого количества растворенной сернокислой меди, при действии на нее 11,4 г порошкообразного железа, выделилось12,8 г меди? Определить количество примесей (%) в железе. 4-26. Сколько потребуется угля, содержащего 95% углерода, для восстановления 830,5 кг руды, содержащей 90% SnO2? 4-27. В результате прокаливания мела, содержащего 96% карбоната кальция, получили 28 т негашеной извести. Сколько мела было загружено в печь? 4-28. Рассчитайте массу известняка (массовая доля карбоната кальция 80%), который надо взять для получения оксида углерода (IV) объемом 112 литров (н.у.). 4-29. При действии необходимого количества серной кислоты на 620 кг фосфорита, получили 390 кг фосфорной кислоты. Вычислите процентное содержание фосфата кальция в исходном фосфорите. 4-30. Для получения 7,3 кг хлороводорода израсходовано 12,05 кг хлорида натрия, загрязненного примесями и необходимое количество серной кислоты. Вычислить процентное содержание примесей в хлористом натрии. Выход 4-31. Каков выход в реакции каталитического окисления аммиака кислородом , если из 5 моль аммиака получается 100 л оксида азота (II) при н.у.? 4-32. Сколько грамм азотной кислоты получится из 5 кмоль аммиака, если на каждой стадии выход составляет 90%? 4-33. При термическом разложении 850 г нитрата натрия было получено 87,2 л кислорода (н.у.). Определить массовую долю выхода в этой реакции. 4-34. Сколько мл 70 %-ного раствора азотной кислоты можно получить из 80 л аммиака (н.у.), если на стадии каталитического окисления аммиака выход составил 85%, а остальные стадии протекают с выходом 100%. 4-35. Сколько моль аммиака получится при действии избытка раствора гидроксида натрия на 500 г сульфата аммония, если выход в данной реакции 80%? 4-36. Сколько необходимо взять оксида меди (II) для получения 500 г нитрата меди, если выход в реакции взаимодействия оксида меди с HNO3 составляет 92%? 4-37. Сколько литров аммиака получится при действии избытка раствора гидроксида натрия на 96 г карбоната аммония, если выход в реакции составляет 90%? 4-38. Сколько грамм соли получится при растворении в избытке азотной кислоты 160 г оксида меди (II), если выход в реакции составляет 80%? 4-39. Какая масса бензола (кг) может получиться из 739,2 м3 (н.у.) ацетилена при 60% выходе бензола от теоретически возможного? 4-40. При взаимодействии этена объемом 112 л (н.у.) с водой с практическим выходом 90% получается этиловый спирт массой ... (в граммах). 4-41. Масса ацетальдегида, полученного при окислении 115 мл этанола (плотность 0,8 г/см3) с практическим выходом 75%, составляет ... (в граммах). 4-42. Из 18 г этанола было получено 12 г диэтилового эфира. Рассчитайте выход реакции дегидратации. 4-43. 3 л углекислого газа пропустили над раскалённым углем, а затем через избыток известковой воды, после чего собрали 3,6 л газа. Степень превращения углекислого газа составляет ___%. (Измерения объёмов происходили при одинаковых условиях). 4-44. Рассчитайте массу оксида магния, которая образовалась при нагревании 50г гидроксида магния (реакция разложений прошла с выходом 95,5%). 4-45. Сколько грамм нитрата аммония содержалось в растворе, если при действии на этот раствор избытка гидроксида кальция выделилось 6 г аммиака (реакция прошла с выходом 88,2%)? 4-46. При термическом разложении не загрязненного примесями карбоната кальция образовалось 8 г оксида кальция. Известно, что реакция прошла с выходом 85%. Вычислите массу карбоната кальция, взятого для проведения реакции разложений и объем (н.у.) образовавшегося углекислого газа. 4-47. Пары брома объемом 2,5 л смешали с избытком водорода, в результате из смеси выделили 4 л бромоводорода. Вычислите выход (%). Объемы газов измерялись при одинаковых условиях. 4-48. Оксид кальция массой 0,16 кг нагрели до 1200°С с достаточной массой оксида кремния (IV). Масса образовавшегося силиката кальция оказалась равной 0,256 кг. Вычислите выход (%) реакции соединения. 4-49. Какую массу CuS надо подвергнуть окислительному обжигу, чтобы получить 17,92 л (н.у.) SO2, если выход реакции равен 80%? 4-50. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2 г железа с выходом 80% от теоретически возможного. 4-51. При взаимодействии азота и водорода получили 95 г аммиака NH3 с выходом 35%. Какие объёмы азота и водорода были взяты для реакции? 4-52. Вычислите, какая масса меди необходима для реакции с избытком концентрированной серной кислоты для получения 2,1 литра оксида серы (IV) (н.у.), если выход реакции 94%. 4-53. При добавлении аммиачной воды к 50 г раствора хлорида железа (III) образовался гидроксид железа (III), при разложении которого получено 1,28 г оксида железа (III), что составляет 80% от теоретически возможного. Вычислите массовую долю (в %) хлорида железа (III) в исходном растворе. 4-54. При реакции магния с кислородом был получен оксид магния массой 18,4 г, причем массовая доля выхода продукта реакции составила 92%. Определитt, какая масса магния была взята для реакции. 4-55. При окислении оксида серы (IV) кислородом получен оксид серы (VI) массой 12,8 г. Массовая доля выхода продукта реакции составила 40%. Рассчитайте массу исходных продуктов. 4-56. Сколько двуокиси марганца было израсходовано для получения 448 л хлора (н.у.) при его взаимодействии с соляной кислотой, если выход хлора составил 68% от теоретически возможного. 4-57. При обработке фторида кальция серной кислотой было получено 1068 кг фтороводорода. Выход реакции равен 89%. Найдите количество исходного фторида кальция. 4-58. Какой объем водорода (н.у.) необходим для получения 92 кг вольфрама из оксида вольфрама (VI). Выход продукта реакции составляет 91%.